الكشف عن أيونات الهاليدات (I- , Br - , Cl-)

 

التجربة

السابعة

 

 

 

 

الأساس النظري

درست في كتاب الطالب أنه يمكن الكشف عن أيونات الهاليدات (I- , Br - , Cl-)  في الماء، بالإضافة لمحلول نترات الفضة إليها. وعرفت أن أيون الكلوريد (Cl-) يكون راسباً أبيض هو كلوريد الفضة، بينما يكون محلول البروميد (Br-) راسباً أصفر فاتحاً (كريم) هو بروميد الفضة، أما محلول اليوديد فيكون رسباً أصفر غامقاً (موزي) هو يوديد الفضة، كما يتضح في المعادلات الآتية:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ويمكن التمييز بين الهاليدات الثالثة باختلاف ألوان هاليدات الفضة وذائبيتها في محلول النشادر المائي (محلول هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH) . علماً بأن تراكيز هذه الأيونات في الماء المستخدم في المنزل قليلة، ولكن عند وجودها بتراكيز عالية في الماء فيمكن الكشف عنها بالطريقة المبينة في هذه التجربة.

الهدف من التجربة

الكشف عن أيونات الهاليدات (I- , Br - , Cl -) في بعض محاليلها. 

 

 

المواد المطلوبة

1- كلورد الصوديوم NaCl أو كلوريد البوتاسيوم KCl.

2- بروميد الصوديوم NaBr أو بروميد البوتاسيوم KBr.

3- يوديد الصوديوم NaI أو يوديد البوتاسيوم KI.

4- حمض الكبريت H2SO4(VI) المركز.

5- نترات الفضة AgNO3 (1 مول/ لتر).

6- محلول هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH (مركز).

7- ماء مقطر H2O .

 

خطوات العمل

1- الكشف عن أيونات الكلوريد (Cl-)

أ- أضف (2 مل) من حمض الكبريت (VI) المركز الى (0.1 غ) من ملح كلوريد الصوديوم الصلب في أنبوب اختبار.

h ماذا تشاهد؟ سجل مشاهداتك؟

ب- قرب قضيباً زجاجياً مبللاً بمحلول هيدروكسيد الأمونيوم من فوهة أنبوب الاختبار.

ماذا تشاهد ؟

h سجل مشاهداتك. ما اسم الغاز المتصاعد؟

h اكتب معادلة كيميائية تمثل تفاعل الغاز الناتج مع الأمونيا.

ج- أذب (0.1غ) من كلوريد الصوديوم في 5 مل ماء مقطر في أنبوب اختبار، ثم أضف إليه بضع قطرات من محلول نترات الفضة (1 مول/ لتر). ماذا تلاحظ؟

اكتب معادلة التفاعل.

د- أضف للراسب الناتج محلول هيدروكسيد الأمونيوم مع الرج. ماذا تلاحظ؟ سجل ملاحظاتك.

2- الكشف عن أيونات البروميد (Br -)

أ- أضف (2 مل) من حمض الكبريت (VI) المركز إلى (0.1 غ) بروميد الصوديوم الصلب في أنبوب اختبار.

h هل تلاحظ تصاعد غازات عند إضافة حمض الكبريت (VI) المركز؟ ما لونها؟

 ب- أذب (0.1 غ) من بروميد الصوديوم في 5 مل ماء مقطر في أنبوب اختبار، ثم أضف إليه بضع قطرات من محلول نترات الفضة (1 مول / لتر).

h هل يتكون راسب؟ ما اسمه؟ ما لونه؟ أ:تب معادلة كيميائية تمثل تكون الراسب.

ج- أضف للراسب الناتج محلول هيدروكسيد الأمونيوم، مع الرج.

h ماذا تشاهد؟ سجل مشاهداتك.

3- الكشف عن أيونات اليوديد (I -)

أ- أضف (2 مل ) من حمض الكبريت (VI) المركز إلى (0.1 غ) من ملح يوديد الصوديوم الصلب في أنبوب اختبار. هل تلاحظ  تصاعد غازات؟ ما لونها؟

ب- أذب (0.1 غ) من يوديد الصوديوم في الماء المقطر في أنبوب اختبار، ثم أضف إليه بضع قطرات من محلول نترات الفضة (1 مول/ لتر) هل يتكون راسب ؟ ما اسمه؟ ما لونه؟ أكتب معادلة كيميائية تمثل تكون الراسب.

ج- أضف للراسب الناتج محلول هيدروكسيد الامونيوم مع الرج. ماذا تشاهد؟ سجل مشاهداتك.

 

الأسئلة

1- إقرأ الفقرة الآتية. وأجب عن الأسئلة التي تليها؛ وفق معرفتك السابقة أذاب طالب كمية من نترات الفضة في ماء الحنفية، فلاحظ تكوّن راسب،

أ- ما اسم الراسب المتكون؟

ب- ما مصدر الأيونات المكونة للراسب؟

ج – أكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل تكون الراسب.

2- رتب هاليدات الفضة AgBr , AgCl , AgI ، تنازلياً حسب درجة ذائبيتها في محلول هيدروكسيد الأمونيوم.

3- أكمل المعادلات الآتية وزنها:

 NaCl(S) + H2SO4(aq)  ®*

 

* KCl(aq) + AgNO3(aq)  ®

 

*  NaCl(S) + H2SO4(aq)  ®

 

4- صمم تجربة للتمييز بين كل زوجين من المركبات فيما يأتي:

أ‌-       كلوريد البوتاسيوم، ويوديد البوتاسيوم.

ب‌-  كلوريد البوتاسيوم، وكلوريد الصوديوم.